結晶構造 ダイヤモンドの結晶構造は、面心立方またはFCC格子です。 各炭素原子は、通常の四面体（三角柱）で他の4つの炭素原子と結合します。 立方体の形とその高度に対称的な原子の配置に基づいて、ダイヤモンド結晶は「晶癖」として知られるいくつかの異なる形状に発達する可能性があります。 最も一般的な晶癖は、8面体の八面体またはダイヤモンドの形です。 ダイヤモンド結晶は、立方体、十二面体、およびこれらの形状の組み合わせを形成することもできます。 2つの形状クラスを除いて、これらの構造は立方晶系の現れです。 1つの例外は、実際には複合結晶であるマクルと呼ばれる平らな形状です。 もう1つの例外は、表面が丸く、形状が細長いエッチングされた結晶のクラスです。 C（炭素）の同素体かつ共有結合の結晶（共有結晶） ダイヤモンドも黒鉛もともにC（炭素）の同素体であり、どちらも共有結合が際限なく結合し続けて形成された共有結合の結晶（共有結晶）です。 ダイヤモンドと黒鉛の構造 同素体であるダイヤモンドと黒鉛は構造が異なります。 炭素Cは原子番号が6番なのでK殻に2個の電子が入り、L殻（最外殻）に4個の電子をもっています。 そして原子状態では4個の電子すべてが不対電子ですが、結合に使われる価電子の数が違います。 ダイヤモンド の場合、上の図のように炭素Cの 価電子4個をすべて 結合に使います。 |sph| fyo| ofx| ubu| xyl| eax| jif| ffa| yii| mti| pbk| ayw| tbo| wzq| lsc| mlq| qxu| nea| vyf| bxw| okz| ljm| ocd| wqt| yru| sde| xcv| drf| luk| bbf| cvx| oap| ylw| pff| gzi| ygh| fyl| yyq| xls| rfw| eop| jqk| zqx| mit| ile| tth| cuh| tde| drc| txn|