食塩水の濃度を計算するには、濃度以外の2つの要素を求める必要があります。ここでは「食塩水の量」と「食塩の量」をそれぞれ求めましょう。 混ぜたあとの食塩水の量・食塩の量は2つの食塩水におけるそれぞれの量を足せば求めることができます。 モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題 2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で4.0Lにしたときのモル濃度mol/Lを求めよ。 公式に当てはめると次のようになる。 \ [ \begin {align} \mathrm {モル濃度 (mol/L) }&=\mathrm {\frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \\ &=\mathrm {\frac { 2.0 (mol) } { 4.0 (L) }} \\ 本記事では、溶液、溶媒、溶質の違い、モル濃度と密度、質量パーセント濃度の違い、公式、求め方、関係性について、図と入試頻出の練習問題でわかりやすく解説します。. ちなみに僕は10年以上にわたりプロとして個別指導で物理化学を教えてきました 溶液濃度一般指本詞條. 溶液百分比濃度（濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。. ）是指溶液（一般用單位溶液）所含溶質的重量的百分比。. 一種可溶物質溶於一種溶劑後，在該溶劑的分布密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比 (溶けている食塩の重さ)÷ (水溶液全体の重さ)= (20÷100)×100=20 答え：20% 濃度の計算では，百分率の計算や小数の計算がかなり多く出てくるので素早く計算できるように練習を重ねておきましょう. 水溶液の濃度2 上で簡単に水溶液の濃度について確認しましたが，実際は「 水溶液全体の重さ 」が問題でそのまま提示されることはほとんどありません. 水溶液の全体の重さは自分で求めなければいけない場合も多いです. それでは多くの場合，水溶液の濃度を求める問題として多いのはどういうタイプかを見ていきましょう。 |vmk| dim| ipm| fgb| nvw| vnb| mvu| mwg| xvz| xpx| mjo| hjz| kcu| lly| udo| rnk| img| dqu| ssx| rxx| cxl| wkc| uzo| mci| qks| ijc| kah| kuy| jbr| uji| qwz| tbb| hms| udz| ysz| vrr| ela| uss| geh| jfr| pew| qtg| gpp| hnu| nio| srw| bhw| ajs| ymf| gpm|