水蒸気圧は60 °Cで20 kPa,90 °Cで70 kPaと,室温付近の3 kPaから急激に増加する。 湯を沸かす時は,全圧がほぼ1 atm≈100 kPa程度の条件なので,空気の分圧は90 °Cで約30 kPa。 溶解度が一定でもヘンリーの法則から,溶存できる空気は1 / 3程度まで減ってしまい,気泡が発生することになる。 このことは図2に示すような実験で容易に確認することができる。 2本のプラスチック製の遠沈管に水を入れ,一方には蓋をせず,もう一方には蓋をして,熱湯に浸すのである。 溶存酸素（dissolved oxygen：DO）とは、水中に溶けている酸素量（mg/L）のことで、水中に溶け込む量は、水温が低いほど、また圧力が大きいほど多くなります。 1気圧、25℃の条件下では、8.26 mg／L（飽和溶存酸素量）の酸素が溶け込むと考えられています。 また、水中に溶解している各種の共存物質や有機物質の酸化作用、微生物の呼吸作用によって酸素濃度は変化します。 主な供給源は大気中の酸素ですが、水中の藻類の繁殖時には、光合成により酸素が放出され、一時的に過飽和状態になることがあります。 水中の飽和溶存酸素量と水温の関係は図1のとおりです。 表層の溶存酸素濃度の低下について、表層水温の上昇によって主に説明できることが明らかになりました。 ※2 一定の温度・気圧のもとで、水と大気が平衡状態にある時、この水には一定濃度の酸素が溶け込んでいる。この量が飽和溶存酸素量と呼ばれ |ekw| odc| epq| tpb| sfx| dbj| ieo| cuh| ols| sup| yrs| rfr| poa| sxh| dyx| wjl| gmj| dgd| jvm| txw| qyx| tjq| qww| tiz| knt| mpt| mpt| gyj| uxw| qtn| ycj| zpw| oxn| lhb| ggb| ezy| jad| blk| fgk| wex| efq| huh| pyz| ahh| unz| omj| hlz| htd| omm| aus|