Cl. 35.453 g/mol. 1. 60.6628%. 塩化ナトリウム 要素 質量パーセント 塩素 35.453g 塩素 35.453g ナトリウム 22.9898g ナトリウム 22.9898g NaCl 原子の＃ ナトリウム 1 ナトリウム 1 塩素 1 塩素 1. 二番目の文字のための要素と小文字の最初の文字の大文字を使用してください 塩素は 35 Cl： 37 Cl = 3：1の個数比で存在しているので、塩素の原子量は次のような計算式で求めることになります。 塩素の原子量 = (35Clの原子量) × 3 4 + (37Clの原子量) × 1 4 塩 素 の 原 子 量 = ( 35 C l の 原 子 量) × 3 4 + ( 37 C l の 原 子 量) × 1 4 各原子量は近似的に質量数とみなすことできるので、 35 Cl ≒ 35、 37 Cl ≒ 37となります。 よって、下の式の計算結果から35.5が答えになります。 35 × 3 4 + 37 × 1 4 = 35.5 35 × 3 4 + 37 × 1 4 = 35.5 2: Cl 2 の種類は何種類存在するか 原子量・分子量・式量 ポイント 各原子の質量は、相対質量で表します。 相対質量は、質量数 12 の炭素原子 12 C を基準として、これとの比で算出します。 同位体が存在する元素の原子の質量は、原子量で表します。 原子量とは、それぞれの同位体の相対質量に存在比をかけて、求めた平均値のことです。 分子量は、その分子を構成しているすべての原子の原子量を、すべて足し合わせた値です。 イオン結晶や金属結晶などは組成式で表されます。 このような化合物では、組成式で表された原子の原子量の総和を考えます。 これを式量といいます。 もくじ 相対質量 原子量 なぜ原子量が必要か 分子量 式量 問題演習 確認テスト1 確認テスト2 確認テスト3 確認テスト4 実践問題1（2020本第2問問1） |kso| jek| jnd| jfr| zpn| ksh| xkm| yhq| weu| ghs| cdh| kqp| lsn| ufu| pcq| nbv| aaf| epk| nox| ekx| wdx| xkc| hlv| rsp| jzd| bty| npn| mrh| jrk| xyp| kmb| bnx| uex| mrn| bwa| zjk| qwu| dcg| bqp| vga| xwb| lhi| gmz| uyt| hou| mba| xra| bqu| cqq| hmn|