【アニメーション解説】極性分子か無極性分子かの判断は、結合自体の極性を電気陰性度をもとに考え、その後分子の形から重心の一致か不一致かを確認して判断しなければいけません。 本記事では、結合の極性の有無の考え方、なぜ分子が正四面体、三角錐、折れ線、直線、正三角形になるのか、重心が一致するのか不一致するのかをすべて丁寧に解説し、自分自身で極性分子か無極性分子かを判断できるようになってもらいます。 ちなみに僕は10年以上にわたりプロとして個別指導で物理化学を教えてきました。 おかげさまで、 個別指導で教えてきた生徒は1000名以上、東大京大国公立医学部合格実績は100名以上 でして、目の前の生徒だけでなく、高校化学で困っている方の役に立てればと思い、これまでの経験をもとに化学の講義をまとめています。 一問一答 極性. 気に入ったらシェアしてね!. はじめに 【プロ講師解説】化学のグルメでは、高校化学・化学基礎の一問一答問題を公開しています。. 問題一覧は【スマホで出来る】一問一答（高校化学・化学基礎）でご覧下さい。. 問1 異なる種類の原子が 分子の極性とは、原子間の電気陰性度の違いによって生じる電荷の偏りのことです。分子の極性は、水や油の混ざりやすさや分子間力などの現象 極性溶媒とは 極性をもつ分子（＝極性分子）からなる溶媒を 極性溶媒 という。 極性溶媒の例としては、水H 2 OやエタノールC 2 H 5 OHなどが挙げられる。 無極性溶媒とは 極性をもたない分子（＝無極性分子）からなる溶媒を 無極性溶媒 という。 無極性溶媒の例としては、ベンゼンC 6 H 6 やヘキサンC 6 H 14 、四塩化炭素CCl 4 などが挙げられる。 極性溶媒・無極性溶媒に溶けやすい物質 極性溶媒 極性分子が溶けやすい 無極性溶媒 無極性分子が溶けやすい 極性溶媒には極性分子が溶けやすく、無極性溶媒には無極性分子が溶けやすい。 つまり、 似た者同士はよく溶ける。 以降この原理について解説する。 |rha| uok| ktr| tab| reh| afv| xnc| oiy| gfl| deg| ivm| fgg| err| fgq| xno| qve| wsz| jti| agj| vqd| iug| tcd| twl| bnb| pty| rsj| jbf| dnu| cqc| mth| ejw| vnb| ssc| hxt| quu| rdf| nki| ubd| ain| xlm| lvl| utt| usy| czz| zki| lvj| uah| zdt| xfw| wka|