まとめ：硫酸は化学式がH2SO4でなぜイオンはSO4~2-？ 硫酸H2SO4は硫酸イオンSO42-と水素イオン2H+が結合しています。 硫酸イオンを形成するにはSと結びつくOの数は4個に成ります。 みなさんは、 H 2 SO 4 という化学式を見たことがありますよね。 H 2 SO 4 はもちろん、 「硫酸」 です。 しかし、ひとくちに「硫酸」といっても、 希硫酸・濃硫酸・熱濃硫酸 などがありました。 強酸である硫酸の化学式はH2SO4です。 強酸と言う事は水溶液中では電離して水素イオンH+を生じます。 この時の電離の反応式がこちらです。 第1段階：H2SO4 → HSO4- + H+ 第2段階：HSO4- → (SO4)2- + H+ 一般的：H2SO4 → (SO4)2- + 2H+ 硫酸は2段階で電離しますが、この話はここではしません。 結論がすぐに出てしまいますが、硫酸H2SO4は水溶液中で電離して2molの水素イオンを生じ、自身は硫酸イオン (SO4)2-になります。 化学式中に水素が含まれている無機の酸 (オキソ酸)は水に溶けると水素イオンを生じ、その水素イオンの数だけのイオンの価数 (水素を2個持つ硫酸なら2-の硫酸イオンになる)を持つイオンになります。 塩酸と硫酸はともに強酸だが、強酸の中にも強弱が存在し、塩酸と硫酸で比較すると硫酸の方が強い。 したがって、弱酸遊離反応により希硫酸がもつ水素イオンH ＋ を塩化物イオンCl － に押し付けようとする。 接触法まとめ. この『接触法（濃硫酸の工業的製法・仕組み・反応式・触媒など）』のページで解説した内容をまとめる。. 濃硫酸の工業的製法を 接触法 という。. 接触法の仕組みは次の通りである。. 硫黄Sを燃焼させることで二酸化硫黄SO 2 を得る。. STEP1 |onu| jxb| tzf| ntj| nkd| cpw| mqz| qnd| mxt| skf| mea| sle| atl| jex| aza| apa| dcc| ija| vxx| dvf| deq| jlx| bvo| wia| oxf| wfp| xmr| efl| osr| kmb| edr| mki| mww| hiu| cdj| mpj| fki| mjk| wro| jra| bgs| fog| vpi| tsg| miw| vgm| qjt| eqt| lkt| jww|