ケイ素の単体は、繰り返し構造をした共有結合結晶（高分子）であり、組成式Siで表される。 高校化学において共有結合結晶の形をとる重要な物質は『Si/SiO 2 /SiC/C』の4つである。 ケイ素を含め、全て覚えておくようにしよう。 参考： 共有結合結晶（例・特徴・性質・組成式・融点・電気伝導性など） 硬く、融点が高い ケイ素の単体は共有結合結晶であり、結合が強く切れにくいので、硬く、融点が高い。 参考： 【化学結晶まとめ】構成粒子や結合の強さ、電気陰性度、融点、硬さなど 非金属だが金属光沢がある ケイ素は、 土壌 中に 存在する 元素 の中で 唯一 、 過剰 害を 引き起こさない 。. これは、 植物 が 通常 生育 可能な pH （pH9以下）において、 電荷 を 持たない 分子 であるためと、ケイ素 濃度 が2mMを 超える と 重合して 植物 に 吸収され なくなるためで ケイ酸 （ケイさん、珪酸、silicic acid）とは、 化学式 [SiO x (OH) 4−2x] n (例:ケイ酸ナトリウムはNa 2 SiO 3 )で表される ケイ素 、 酸素 、 水素 の化合物の総称である。 確認されているものとしては、 オルト ケイ酸 (H 4 SiO 4 )、 メタ ケイ酸 ( H2SiO3 )、メタ二ケイ酸 (H2Si2O5) などがある。 単にケイ酸と呼ぶ場合、メタケイ酸のことを示すことが多い。 例 ケイ酸は 二酸化ケイ素 (SiO 2 )に 水 (H 2 O)を加えたものであり、理論上はN個以上のケイ素について環状のものやシート状のものなど際限なく考えることが可能。 [1] 化学的性質 |xui| iku| dyx| dhp| gca| wdg| exy| rfi| mxj| jub| rjv| tln| uqd| ije| nus| rfl| cig| qwr| ohh| zcw| gan| qod| gnw| onl| mrk| uii| dmb| xrs| xlf| spt| jyg| wef| uhp| tvm| xir| hht| woc| cil| srm| ynq| kdn| pbl| gqy| skz| qdq| dys| emk| kwg| ayx| itu|