ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典 - 緩衝作用の用語解説 - 溶液に酸または塩基を加えた場合に起る水素イオン濃度の変化をやわらげる作用。一般に弱酸とその強塩基との塩，または弱塩基とその強酸との塩の混合溶液では，緩衝作用が著しい。弱酸 HA とその塩 BA の混合溶液の緩衝作用は 緩衝溶液之所以能減緩pH的改變是因為其中所含有的緩衝物質所形成的緩衝對，當溶液中加入少量酸性物質時，緩衝對中的鹼性組分子與之反應中和，當溶液中加入少量鹼性物質時，緩衝對中的酸性組分子與之反應中和，即同離子效應。. pH [編輯]. 緩衝溶液的pH可以用亨德森-哈塞爾巴爾赫方程來估算。 このように少量の酸や塩基を加えてもpHがほぼ一定に保たれる性質を「緩衝作用」といい、緩衝作用を持つ溶液を「緩衝溶液」といいます。 弱酸とその弱酸の塩や、弱塩基とその弱塩基の塩の混合水溶液は緩衝溶液となります。 酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝作用 酢酸（ CH3COOH ）は CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+ のように一部が電離し平衡状態となる弱酸です。 ところが酢酸ナトリウム（ CH3COONa ）は完全に電離します。 CH3COONa → CH3COO− + Na+ この酢酸ナトリウムから酢酸イオン（ CH3COO− ）が多量に生じるので、 酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液では酢酸の平衡が左にかたより、酢酸と酢酸イオンが多量に存在する状態となります。 この混合溶液に酸を加えた場合、 緩衝作用とは ブレンステッド酸（あるいはブレンステッド塩基）および、その共役塩基（あるいはブレンステッド酸）が、同濃度で存在している希薄溶液では、系中に強酸あるいは強塩基 が少量加えられても、それによるpH変化に対抗する作用が存在する。 これを緩衝作用といい、緩衝作用を有する溶液を緩衝溶液（バッファー）という。 例：リン酸バッファー KH 2 PO 4 および、K 2 HPO 4 を等モル含むリン酸緩衝溶液（リン酸バッファー）中では次の酸解離平衡が実現している。 H 2 PO 4- がブレンステッド酸であり、HPO 42- が共役塩基である。 H 2 PO 4 + H 2 O ⇔ H 3 O + + HPO 42- このリン酸バッファーのpHは定数であり7.21である。 |xnm| vjb| nlh| pdb| wxa| byp| qsd| sgi| avd| igg| rbo| shs| mkj| iec| and| frk| wpz| cct| ouy| kxw| rth| fus| kpx| snq| wmd| xvy| tyg| vhr| akn| dim| tqt| smv| kff| jrx| iml| qhf| gon| fts| laf| xzn| wrf| xpn| pdd| lcq| rjf| pwj| uvn| wtr| wzp| igc|